UNIDADES QUÍMICAS

MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

Porcentual:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Molaridad:

Este método es muy útil para expresar concentraciones cuando se utiliza equipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto que corresponda a la concentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completar unvolumen determinado en un matraz volumétrico aforado.
La molaridad de una solución se define como la cantidad de soluto disuelto en moles por litro de solución.

Molalidad:

La principal ventaja de este método de medidarespecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de lapresión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está enfunción del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
Fracción molar (Xi)

Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1

Masa Atomica:

Es la masa de un átomo en reposo, la unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.
La masa atómica, también se ha denominado peso atómico, aunque esta denominación es incorrecta, ya que la masa es propiedad del cuerpo y el peso depende de la gravedad. 3

Número de Avogadro:

Es una unidad basica del SI. El símbolo que se utiliza para representar el número de Avogadro es NA. Para ser más precisos, esta cantidad se puede expresar como 6.022 x 10 23. Esta cantidadde cosas se llama un mol de cosas. Un mol de partículas (átomos, iones, moléculas) tiene una masa en gramos equivalentes a la de una partícula dada en unidades de masa atómica. Por lo tanto, si un mol de cualquier partícula tiene una masa de 4.02g, entonces una sola partícula tiene una masa de 4.02 u. De la misma forma , si una sola partícula tiene una masa de 54.03 u, entonces un mol de esas partículas tendrá una masa de 54.03g. 1

Volumen Molar de una gas

Volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura.

Para comparar los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en los procesos físicos y químicos es necesario que se encuentren en las mismas condiciones de presión y temperatura. Arbitrariamente se han establecido unas condiciones, denominadas condiciones normales, que son 0 ºC (273 K) y 1,0 atm (1,013 · 105 Pa). De acuerdo con la ley de Avogadro, un mol de cualquier gas ocupa el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas, cuando los volúmenes se miden en las mismas condiciones de temperatura y presión. Es decir, un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa siempre el mismo volumen; este volumen es el volumen molar y es 22,4 litros. 2


Bibliografía

1.http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htmhttp://www.scribd.com/doc/13763538/UNIDADESQUIMICAS1?autodown=pdf
2.- http://mx.encarta.msn.com/encnet/refpages/RefArticle.aspx?refid=201503515
3.- http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3mica

hola