Solución

Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES SOLUBILIDAD

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.Los factores que afectan la solubilidad son:

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

Soluciones electrolíticas.

Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se
encuentra disuelto en el solvente formando IONES. En una solución de NaCl, KCl
o Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o
sulfato de sodio. Así:
NaCl Na++ Cl-
KCl K+ + Cl-
Na2SO4 Na++ Na++ SO4

Al ver esto, cabe preguntarse por qué el NaCl se disocia en 2 partículas tan
elementales como el Cl- y el Na+, el KCl también en 2 iones, mientras que el
Na2SO4 se disocia dando, por un lado, 2 iones sodio y, por el otro, un RADICAL
sulfato, que tiene 1 azufre y 4 oxígenos. La respuesta vendrá de la comprensión de
qué es una DlSOCIACION y cómo ésta se relaciona con los TIPOS DE ENLACE
que hay entre las distintas partes de una molécula y con las propiedades o
NATURALEZA DEL AGUA.

- Disociación electrolítica
Los iones, que están ya preformados en la sal, aun en su forma cristalina, se
disocian al entrar en solución siempre y cuando haya alguna fuerza que pueda
romper sus enlaces. Pero tenemos que desviarnos un momento e ir a ver:
a) ¿Qué es un enlace electroestático?
b) ¿Qué es un enlace covalente?
c) ¿Por qué el agua es una sustancia polar?

- Tipos de enlaces
Consideramos primero el caso del SODIO. Su ATOMO forma fácilmente
uniones o enlaces con otro átomos o conjunto de átomos y tiene una
configuración electrónica como muestra la tabla 1.IV. Hay 2 electrones en el nivel
K, 6 en el nivel L y 1 en el nivel M. En la medida que en su núcleo hay 11 protones,
el átomo resulta NEUTRO.

Los GASES NOBLES, como el ARGON, XENON, etc., por su parte, son
químicamente inertes, ya que no forman uniones o enlaces con otros átomos.
¿Oué es lo que diferencia al sodio de estos elementos? En la tabla 1.V se puede
ver que los gases nobles tienen una distribución electrónica muy particular, en la
que todos, salvo el Helio, tienen 8 electrones en la última capa o nivel.

Los gases nobles se IONIZAN, es decir, pierden o ganan electrones del último
nivel, con mucha dificultad y se ha atribuido esta propiedad a los ocho electrones
periféricos, por lo que se dice que "el octeto está completo" y el elemento no
puede combinarse.

Para que el SODIO pueda cumplir con esta LEY DEL OCTETO deberá perder el
único electrón tiene en su última capa (M) y como la capa más interior (L) tiene 8
electrones, se habrá alcanzado la "cifra estabilizadora". Con 10 electrones en las
órbitas, el ATOMO SODIO es ahora el ion SODIO (Na+).

- Enlace iónico o electrovalente
El sodio y el cloruro forman fácilmente una SAL, la de cloruro de sodio, en Ia
medida en que uno ha "cedido" 1 electrón y el otro lo ha "aceptado",
convirtiéndose en los iones correspondientes. El C- y el Na+ permanecerán unidos
por atracción electroestática, formando un ENLACE lONICO o ENLACE
ELECTROVALENTE.
En el estado sólido, el NaCl forma un cristal. La estructura cristalina le ha hecho perder movilidad al ion Na+y al ion Cl-y, en esteestado, a pesar de haber iones positivos y negativos, el cloruro de sodio conducemuy mal la corriente eléctrica. Esto se debe a que no hay CARGAS ELECTRICASLIBRES. Si, ahora, el NaCl es fundido o, más fácilmente, se DISUELVE en agua,
los iones Na+y Cl- , con sus CARGAS, quedan libres y la corriente eléctrica es
conducida con mayor facilidad.
Este tipo de soluciones, formadas por iones y que conducen la corriente eléctrica
son las llamadas SOLUCIONES ELECTROLITICAS.